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楼上的回答很好的

第五题我补充一下： 氢氧化亚铁

纯氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的溶液为无色，二价铁离子与三价铁离子形成的复合物显浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁是红褐色。

实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O

最后一题⒈常见吸热反应：

①盐类的水解

②弱电解质的电离

③大多数分解反应

④三个特殊的化合反应

H2+I2=△=2HI N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO

⑤两个特殊的置换反应

C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)

⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

⑦硝酸铵的溶解（物理变化）

⒉常见放热反应

①燃烧 （燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，并不一定需要氧气的参与）

②中和反应

③金属与酸的反应

④一般的化合反应（除上述三个特例）

重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应

⑤一般的置换反应（除上述两个特例）

⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水

⑦浓硫酸的稀释